Никель является 17-м химическим элементом периодической системы Менделеева с атомным номером 28. Вещество представляет собой переходный металл, отличающийся своею пластичностью и имеющий характерный серебристо-белый окрас. Не проявляет сильной химической активности. Само название вещества в переводе с немецкого означает «горный дух». С никелем люди были знакомы еще в 17-м столетии, однако он еще не был выделен в отдельное вещество. Его встречали в медных рудах во время добычи меди и называли лжемедь (купферникель) от духа гор. Выделение вещества как отдельного металла осуществил Аксель Кростедт в 1751 году и назвал его «никель».

В середине 18 века людям было известно 12 металлов, а также сера, фосфор, углерод и мышьяк. Тогда же к ним добавился и никель, которому был присвоен 17-ый номер.

Характеристика никеля

Новооткрытый элемент нашел свое применение не сразу. Только спустя два столетия люди стали активно использовать металл. Особенно популярным он стал в металлургии. Как выяснилось, никель является отличным легирующим элементом для стали и железа. Так, сплавы с никелем являются очень устойчивыми к различным химическим воздействиям, не поддаются коррозионному повреждению, а также могут выдерживать очень высокие температурные режимы. Например, сплав никеля и железа, который называется в металлургии инвар, не способен расширяться под воздействием высоких температур, это является одной из главных причин, по которой инвар используется для производства рельс для железных дорог и многих других элементов.

Физические свойства никеля

Никель является металлом с характерным желтовато-серебристым оттенком. На открытом воздухе сохраняет свой цвет и блеск, не тускнеет. Твердость металла по Бринеллю составляет 600-800 Мн/м 2 . Не смотря на достаточно высокую свою твердость, металл хорошо поддается различным физическим воздействиям и обработкам, в том числе ковке и полировке. Это позволяет использовать никель для производства очень тонких и деликатных изделий.

Металл имеет магнитные особенности даже в условиях достаточно низких температур (до -340 0 С). Не поддается коррозионному повреждению.

Физические свойства никеля

Атомный номер	28
Атомная масса, а.е.м	58,69
Атомный диаметр, пм	248
Плотность, г/см³	8,902
Удельная теплоемкость, Дж/(K·моль)	0,443
Теплопроводность, Вт/(м·K)	90,9
Температура плавления, °С	1453
Температура кипения, °С	2730-2915
Теплота плавления, кДж/моль	17,61
Теплота испарения, кДж/моль	378,6
Молярный объем, см³/моль	6,6
Группа металлов	Тяжелый металл

Химические свойства никеля

Никель имеет 28 атомный номер и обозначается в химической номенклатуре символом Ni. Имеет молярную массу 58,6934 г/моль. Атом никеля имеет радиус в 124 пм. Его электроотрицательность по шкале Полинга составляет 1,94, электронный потенциал равен 0,25 В.

Металл не подвергается негативному воздушному и водному воздействию. Это связано с образованием на его поверхности пленки в виде оксида никеля (NiO), которая предотвращает его дальнейшее окисление.

Реагирует с кислородом только при определенных условиях, в частности, при сильном нагревании. В условиях высоких температур способен также взаимодействовать абсолютно со всеми галогенами.

Проявляет бурную реакцию в азотной кислоте, а также в растворах с аммиаком. Однако, некоторые соли, например, соляная и серная, достаточно медленно растворяют металл. А вот в фосфорной кислоте он не растворяется вообще.

Получение никеля

Основным материалом для добычи никеля являются именно сульфидные медно-никелевые руды. Так, именно из таких руд получают порядка 80 % никеля от общего производства в мире, без учета России. Руды подвергаются селективному обогащению флотацией, после чего из руды выделяется медный, никелевый, а также пирротиновый концентраты.

Для получения чистого металла используется никелевый рудный концентрат, который наряду с флюсами подвергается плавлению в электрических шахтах или отражательных печах. В результате данного процесса отделяется пустая порода и извлекается никель в виде штейна, в составе которого находится до 15% никеля.

Иногда перед тем, как отправить на плавление концентрат, его подвергают обжигу и окускованию. В составе сульфидного расплава (штейна) после процесса плавки также обнаруживаются Fe, Со и практически полностью Сu, а также благородные металлы. Далее отделяется железо, после чего остается сплав, в составе которого присутствуют медь и никель. Сплав подвергается медленному охлаждению, после чего тонко измельчается и отправляется на дальнейшую флотацию с целью разделения этих двух элементов. Cu и Ni также можно разделить так называемым карбонильным процессом, в основе которого лежит обратимость реакции.

Наиболее распространенными считаются три способа получения никеля:

1. Восстановительный. За основу берется силикатная руда, из которой с участием угольной пыли образуются железно-никелевые окатыши, содержащие от 5% до 8% никеля. Для этого процесса используются вращающиеся трубчатые печи. После этого окатыши очищаются от серы, прокаливаются и обрабатываются раствором аммиака, из которого и получают после подкисления никель.
2. Карбонильный. Данный метод еще называют методом Монда. Основан на получении медно-никелевого штейна из сульфидной руды. Над штейном под высоким давлением пропускается СО, в результате чего образуется тетракарбонилникель, из которого под воздействием высоких температур происходит выделение особо чистого никеля.
3. Алюминотермический. Данный способ основан на восстановлении никеля из оксидной руды: 3NiO + 2Al = 3Ni +Al 2 O 3

Соединения никеля

Никель образует множество различных соединений, как органических, так и неорганических, каждое из которых применяется в определенных областях человеческой деятельности.

Неорганические соединения никеля

Среди таковых стоит отметить оксиды. В частности его монооксид, образование которого происходит в результате реакции металла и кислорода при достаточно высокой температуре, превышающей 500 0 С, используется в качестве материала, из которого изготавливают краски и эмали в керамическом и стекольном производстве. А при производстве анодов, которые применяются в щелочных аккумуляторах, используется сесквиоксид никеля Ni 2 O 3 . Для его получения нитрат никеля или хлорат никеля подвергают очень медленному нагреванию.

Не последнее место отводится и гидроксидам никеля. Например, Ni(OH) 2 образуется в результате воздействия щелочей на водные растворы солей никеля. Для данного гидроксида характерен светло-зеленый цвет. Из гидроксида никеля под воздействием окислителя в щелочной среде образуется гидратированный оксид, на основе которого происходит работа щелочного аккумулятора Эдисона. Преимуществом данного аккумулятора является его способность на протяжении длительного времени находится незаряженным, в то время, как обычный свинцовый аккумулятор не может пребывать долго в незаряженном состоянии.

Соли никеля (ІІ), как правило, образуются в результате взаимодействия NiO или Ni(OH) 2 c разнообразными кислотами. Растворимые соли никеля, в большинстве случаев, образуют кристаллогидраты. Нерастворимыми солями являются фосфат Ni 3 (PO 4) 2 и силикат Ni 2 SiO 4 . Для кристаллогидратов и растворов характерен зеленоватый окрас, а безводные соли характеризуются желтым или коричнево-желтым цветом.

Также существуют комплексные соединения никеля (II). Для их образования растворяется оксид никеля в растворе аммиака. Диметилглиоксимат никля Ni(C 4 H 6 N 2 O 2) 2 применяется в качестве реакции на ионы никеля. Для него характерно окрашивание кислой среды в красный цвет.

Наименее характерными соединениями никеля выступают соединения никеля (III). Из таковых известно вещество черного цвета, которое получается в результате реакции окисления гидроксида никеля (II) в щелочной среде гипохлоритом или галогенами:

2Ni(OH) 2 + 2NaOH + Br 2 = Ni 2 O 3 *H 2 O + 2NaBr + H 2 O

Органические соединения никеля

Связь Ni-C осуществляется двумя способами:

1. По у-типу. Такие соединения называются у-комплексами. К ним относятся соединения, имеющие следующий вид: и , где R=Alk или Ar, L=PR3, где Х - ацидолиганд.
2. По р-типу. Именуются р-комплексами. К ним относятся алкеновые и полиеновые никельорганические соединения, в состав которых входит никель в нулевой степени окисления. Такие соединения характеризуются, как правило, тригональной или тетраэдрической структурой.

С серебром – то сегодня промышленностью на постоянной основе используется чуть ли не вся таблица элементов Менделеева.


Одно из почётных мест в списке наиболее важных для металлургии элементов занимает никель – серебристый, очень блестящий металл, обладающий рядом полезнейших качеств.

Что такое никель?

История не сохранила имени человека, открывшего никель, так как этот металл известен людям очень давно. Первые его образцы были найдены в содержимом метеоритов, поэтому представляли собой огромную редкость. Они использовались для изготовления талисманов и «заколдованного» оружия, которое никогда не покрывалось ржавчиной.

Никелевая руда в Средневековье часто встречалась в медных рудниках Саксонии, но тогда люди не умели выплавлять из неё металл. Немецкие рудокопы называли её «купферникелем», или ложной медью, и презрительно отбрасывали. Бытовало поверье, что зловредный гном Старый Ник превращает медную руду в негодные камни. Выделить из никелевой руды чистый металл сумел в 1775 году шведский естествоиспытатель А. Кронстедт, но найти ему применение тогда не смогли.

Обладая хорошей пластичностью, никель легко куётся и практически не окисляется под действием воздуха или воды, покрываясь тонкой оксидной плёнкой, которая защищает его от дальнейшего окисления. Но если измельчить металл до состояния порошка, то при контакте с воздухом он легко вспыхнет, окисляясь с выделением большого количества тепла. Температура его плавления достаточно высока и достигает 1455 градусов Цельсия.


Это металл серебристого цвета с лёгкой желтизной, обладающий сильным блеском и легко полирующийся. Ему присущи ферромагнитные качества, т.е. он притягивается магнитом. Высокая твёрдость и коррозионная стойкость сделали его чрезвычайно востребованным современной промышленностью.

Для чего нужен никель?

Основная сфера применения никеля сегодня – это производство высоколегированных нержавеющих сталей. Добавляя в расплав железа никель и хром, металлурги выплавляют чрезвычайно прочные, но в то же время пластичные сплавы с высокой коррозионной стойкостью. Поверхность металла получается блестящей и хорошо поддаётся полировке, причём сплавы сохраняют свои качества при длительном и многократном нагревании до высоких температур.

Нержавеющая и термостойкая сталь необходима в ряде отраслей промышленности, в первую очередь – в пищевом производстве, нефтехимии, авиастроении, автомобильном производстве, станкостроении и т.д. Военная промышленность выпускает броневую сталь, содержащую никель.

Не менее востребованы никельсодержащие стали в строительной отрасли. Из них изготавливают интерьерные элементы зданий – перила, ограждения, балюстрады, элементы входных групп. В мебельной промышленности сегодня используются профилированные элементы из нержавеющей полированной стали, фурнитура, мебельные механизмы и т.д. Ещё одна широчайшая сфера применения никеля – изготовление из нержавеющей стали разнообразной домашней утвари (посуды, столовых приборов и др.) и бытовых приборов.

Часто никель используется для защиты чугунных и стальных изделий от коррозии в качестве покрытия. Никелирование производится химическим и гальваническим способами. Никелированные конструкционные детали необходимы в химической промышленности, в производстве щелочных аккумуляторов для автотехники, так как этот металл устойчиво к воздействию кислотных и щелочных растворов. Никель и его соединения нередко выступают катализаторами в ряде химических процессов. Нагревательные элементы, содержащие никель (алюмелевые, нихромовые, пермаллой, монель и т.д.), обладают высокой тепловой эффективностью и используются как в промышленном оборудовании, так и в бытовой технике.


Благодаря яркому блеску и высокой твёрдости никель во многих государствах входит в состав монет. В отличие от более мягких серебра и меди, никельсодержащие монеты используются в течение десятков лет, практически не истираясь. Конечно, блеск понемногу тускнеет, но даже старые монеты обладают прекрасно сохранившимся тиснением.

Положение в периодической системе:

Никель -- элемент десятой группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева, с атомным номером 28. Обозначается символом Ni (лат. Niccolum).

Строение атома:

Конфигурация внешних электронных оболочек атома 3s23p63d84s2;э нергии ионизации Ni0 3048-4.jpgNi+ 3048-5.jpgNi2+3048-6.jpgNi3+ 7,634, 18,153 и 35,17 эВ; электроотрицательность по Полингу 1,80; атомный радиус 0,124нм, ионный радиус (в скобках указаны координации числа) Ni2+ 0,069 нм (4), 0,077 нм (5), 0,083 нм (6)

Степени окисления: Образует соединения чаще всего в степени окисления +2 (валентность II), реже -- в степени окисления +3 (валентность III) и очень редко в степенях окисления +1 и +4 (соответственно валентности I и IV).

Никель простое вещество

Распространение в природе:

Никель довольно распространён в природе -- его содержание в земной коре составляет ок. 0,01 %(масс.). В земной коре встречается только в связанном виде, в железных метеоритах содержится самородный никель (до 8 %). Содержание его в ультраосновных породах примерно в 200 раз выше, чем в кислых (1,2 кг/т и 8г/т). В ультраосновных породах преобладающее количество никеля связано с оливинами, содержащими 0,13 -- 0,41 % Ni. Он изоморфно замещает железо и магний. Небольшая часть никеля присутствует в виде сульфидов. Никель проявляет сидерофильные и халькофильные свойства. При повышенном содержании в магме серы возникают сульфиды никеля вместе с медью, кобальтом, железом и платиноидами. В гидротермальном процессе совместно с кобальтом, мышьяком и серой и иногда с висмутом, ураном и серебром, никель образует повышенные концентрации в виде арсенидов и сульфидов никеля. Никель обычно содержится в сульфидных и мышьяк-содержащих медно-никелевых рудах.

• - никелин (красный никелевый колчедан, купферникель) NiAs,
• - хлоантит (белый никелевый колчедан) (Ni, Co, Fe) As2,
• - гарниерит (Mg, Ni)6(Si4O11)(OH)6*H2O и другие силикаты,
• - магнитный колчедан (Fe, Ni, Cu) S,
• - мышьяково-никелевый блеск (герсдорфит) NiAsS,
• - пентландит (Fe, Ni) 9S8.

О никеле в организмах известно уже немало. Установлено, например, что содержание его в крови человека меняется с возрастом, что у животных количество никеля в организме повышено, наконец, что существуют некоторые растения и микроорганизмы -- «концентраторы» никеля, содержащие в тысячи и даже в сотни тысяч раз больше никеля, чем окружающая среда.

История открытия:

Никель (англ., франц. и нем. Nickel) открыт в 1751 г. Однако задолго до этого саксонские горняки хорошо знали руду, которая внешне походила на медную и применялась в стекловарении для окраски стёкол в зелёный цвет. Все попытки получить из этой руды медь оказались неудачными, в связи с чем в конце XVII в. руда получила название купферникель (Kupfernickel), что приблизительно означает «Медный дьявол». Данную руду (красный никелевый колчедан NiAs) в 1751 г. исследовал шведский минералог Кронштедт. Ему удалось получить зелёный окисел и путём восстановления последнего -- новый металл, названный никелем. Когда Бергман получил металл в более чистом виде, он установил, что по своим свойствам металл похож на железо; более подробно никель изучали многие химики, начиная с Пруста. Никкел -- ругательное слово на языке горняков. Оно образовалось из искажённого Nicolaus -- родового слова, имевшего несколько значений. Но главным образом слово Nicolaus служило для характеристики двуличных людей; кроме того, оно обозначало «озорной маленький дух», «обманчивый бездельник» и т.д. В русской литературе начала XIX в. употреблялись названия николан (Шерер, 1808), николан (Захаров, 1810), николь и никель (Двигубский, 1824)

Физические свойства:

Никель -- ковкий и пластичный металл. Он обладает кубической гранецентрированной кристаллической решеткой (параметра = 0,35238 нм). Температура плавления 1455°C, температура кипения около 2900°C, плотность 8,90 кг/дм3. Никель -- ферромагнетик, точка Кюри около 358°C.

Удельное электрическое сопротивление 0,0684 мкОм м.

Коэффициент линейного теплового расширения б=13,5?10?6 K?1 при 0 °C.

Коэффициент объёмного теплового расширения в=38--39?10?6 K?1.

Модуль упругости 196--210 ГПа.

Химические свойства:

Атомы никеля имеют внешнюю электронную конфигурацию 3d84s2. Наиболее устойчивым для никеля является состояние окисления Ni(II).Никель образует соединения со степенью окисления +1, +2, +3 и +4. При этом соединения никеля со степенью окисления +4 редкие и неустойчивые. Оксид никеля Ni2O3 является сильным окислителем. Никель характеризуется высокой коррозионной стойкостью -- устойчив на воздухе, в воде, в щелочах, в ряде кислот. Химическая стойкость обусловлена его склонностью к пассивированию -- образованию на его поверхности плотной оксидной плёнки, обладающей защитным действием. Никель активно растворяется в разбавленной азотной кислоте:{3 Ni + 8 HNO_3 (30%) 3 Ni(NO_3)_2 + 2 NO + 4 H_2O}и в горячей концентрированной серной:{Ni + 2 H_2SO_4 NiSO_4 + SO_2 + 2 H_2O}

С соляной и с разбавленной серной кислотами реакция протекает медленно. Концентрированная азотная кислота пассивирует никель, однако при нагревании реакция всё же протекает (основной продукт восстановления азота -- NO2).С оксидом углерода CO никель легко образует летучий и очень ядовитый карбонил Ni(CO)4.Тонкодисперсный порошок никеля пирофорный (самовоспламеняется на воздухе).Никель горит только в виде порошка. Образует два оксида NiO и Ni2O3 и соответственно два гидроксида Ni(OH)2 и Ni(OH)3. Важнейшие растворимые соли никеля -- ацетат, хлорид, нитрат и сульфат. Водные растворы солей окрашены обычно в зелёный цвет, а безводные соли -- жёлтые или коричнево-жёлтые. К нерастворимым солям относятся оксалат и фосфат (зелёные), три сульфида: NiS (черный), Ni3S2 (желтовато-бронзовый) и Ni3S4 (серебристо-белый). Никель также образует многочисленные координационные и комплексные соединения. Например, диметилглиоксимат никеля Ni(C4H6N2O2)2, дающий чёткую красную окраску в кислой среде, широко используется в качественном анализе для обнаружения никеля. Водный раствор сульфата никеля имеет зелёный цвет. Водные растворы солей никеля(II) содержат ион гексаакваникеля(II) 2+.

Получение:

Общие запасы никеля в рудах на начало 1998 г. оцениваются в количестве 135 млн т., в том числе достоверные -- 49 млн.т. Основные руды никеля -- никелин (купферникель) NiAs, миллерит NiS, пентландит (FeNi)9S8 -- содержат также мышьяк, железо и серу; в магматическом пирротине также встречаются включения пентландита. Другие руды, из которых тоже добывают Ni, содержат примеси Co, Cu, Fe и Mg. Иногда никель является основным продуктом процесса рафинирования, но чаще его получают как побочный продукт в технологиях других металлов. Из достоверных запасов, по разным данным, от 40 до 66 % никеля находится в «окисленных никелевых рудах» (ОНР), 33 % -- в сульфидных, 0,7 % -- в прочих. По состоянию на 1997 г. доля никеля, произведённого переработкой ОНР, составила порядка 40 % от общемирового объёма производства. В промышленных условиях ОНР делят на два типа: магнезиальные и железистые. Тугоплавкие магнезиальные руды, как правило, подвергают электроплавке на ферроникель (5--50 % Ni+Co, в зависимости от состава сырья и технологических особенностей).Наиболее железистые -- латеритовые руды перерабатывают гидрометаллургическими методами с применением аммиачно-карбонатного выщелачивания или сернокислотного автоклавного выщелачивания. В зависимости от состава сырья и применяемых технологических схем конечными продуктами этих технологий являются: закись никеля (76-90 % Ni), синтер (89 % Ni), сульфидные концентраты различного состава, а также металлические никель электролитный, никелевые порошки и кобальт. Менее железистые -- нонтронитовые руды плавят на штейн. На предприятиях, работающих по полному циклу, дальнейшая схема переработки включает конвертирование, обжиг файнштейна, электроплавку закиси никеля с получением металлического никеля. Попутно извлекаемый кобальт выпускают в виде металла и/или солей. Ещё один источник никеля: в золе углей Южного Уэльса в Англии -- до 78 кг никеля на тонну. Повышенное содержание никеля в некоторых каменных углях, пефтях, сланцах говорит о возможности концентрации никеля ископаемым органическим веществом. Причины этого явления пока не выяснены.

Применение:

Никель является основой большинства суперсплавов -- жаропрочных материалов, применяемых в аэрокосмической промышленности для деталей силовых установок. Монель-металл (65 -- 67 % Ni + 30 -- 32 % Cu + 1 % Mn), жаростойкий до 500 °C, очень коррозионно-устойчив; белое золото (например, 585 пробы содержит 58,5 % золота и сплав (лигатуру) из серебра и никеля (или палладия));нихром, сплав никеля и хрома (60 % Ni + 40 % Cr); пермаллой (76 % Ni + 17 %Fe + 5 % Cu + 2 % Cr), обладает высокой магнитной восприимчивостью при очень малых потерях на гистерезис; инвар (65 % Fe + 35 % Ni), почти не удлиняется при нагревании; Кроме того, к сплавам никеля относятся никелевые и хромоникелевые стали, нейзильбер и различные сплавы сопротивления типа константана, никелина и манганина.Никель присутствует в качестве компонента ряда нержавеющих сталей.

Химическая технология.

Во многих химико-технологических процессах в качестве катализатора используется никель Ренея.

Радиационные технологии.

Нуклид 63Ni, излучающий в--частицы, имеет период полураспада 100,1 года и применяется в крайтронах, а также детекторах электронного захвата (ЭЗД) в газовой хроматографии.

Медицина.

Применяется при изготовлении брекет-систем (никелид титана).

Протезирование.

Монетное дело.

Никель широко применяется при производстве монет во многих странах. В США монета достоинством в 5 центов носит разговорное название «никель».

Взаимодействия никеля в организме

Главный источник поступления никеля в человеческий организм – это еда и вода. Из пищи усваивается до 10% никеля, из воды он всасывается быстрее и полнее - абсорбция вещества увеличивается до 25%. Соляная кислота уже в желудке начинает воздействовать на никель, способствуя его всасыванию в кровь, остатки вещества усваиваются в тонком кишечнике. Далее никель вступает в соединения с сывороточными белками плазмы крови (альфа1-гликопотеином, никелоплазмином и др.) и разносится кровью к органам. Практически весь остаточный никель выводится через кишечник с фекалиями, только 5% остатков никеля удаляются с мочой и с желчью.

Несмотря на малую химическую активность никеля, у него есть довольно активные реакции взаимодействия в организме, которые полезно учитывать для контроля усвоения этого вещества. В присутствии витамина В12 никель стимулирует сократимость и рост мышечных волокон (а если этого витамина в организме мало, никель, наоборот, снижает мышечный тонус. Наличие витамина С ухудшает усвоение никеля. За счет влияния на выведение избыточных стероидных гормонов никель предположительно предупреждает задержку натрия и воды, избавляя от отеков, а также сохраняет кальций в костной ткани, не позволяя развиться остеопорозу. Если организм испытывает дефицит железа, место этого элемента замещают молекулы никеля. Всасывание никеля усиливается во время беременности и грудного вскармливания, что объясняется необходимостью этого химического элемента для синтеза гормонов, отвечающих за вынашивание и лактацию.

Ухудшают усвоение никеля цинк , селен , сера в продуктах и биоактивных добавках. Вместе с медью и кобальтом никель принимает участие в синтезе эритроцитов и других элементов крови.

Основные функции в организме

В человеческом организме никель концентрируется в основном в гипофизе, поджелудочной железе и надпочечниках – важнейших железах эндокринной системы, которые вырабатывают эндорфин, гормон роста, а также другие гормоны, выполняющие следующие функции:

• отвечают за вынашивание и вскармливание ребенка;
• стимулируют выработку меланина – пигмента кожи, защищающего ее от УФ-облучения;
• активизируют работу щитовидной железы;
• улучшают сократительные способности мышц;
• помогают в выработке инсулина.

Роль никеля в гормонообразующей деятельности эндокринной системы пока изучается, однако есть данные о том, что никель успокаивает нервную систему, снижая активность адреналина. Благодаря никелю усиливается выработка почками гормона эритропоэтина, отвечающего за выработку красных кровяных телец эритроцитов, за снабжение кислородом всех тканей. Подтверждена роль никеля в регулировании накопления и выведения мочи, выработанных надпочечниками избыточных стероидных гормонов. Благодаря этому снижается артериальное давление, регулируется уровень глюкозы в крови, ускоряется регенерация тканей в организме.

Еще один орган депонирования никеля – печень, и здесь элемент принимает участие в синтезе важнейших для организма аминокислот, которые входят в структуру клеточных ДНК и РНК, укрепляют иммунитет, улучшают работу сердца и сосудов, борются с воспалениями и ускоряют восстановление тканей после них, контролируют массу тела, предотвращают неконтролируемое деление клеток.

Никель участвует в реакциях окисления и восстановления разных органических соединений, важных для работы организма, необходим для выработки некоторых ферментов, без которых не усваиваются витамины, жиры и углеводы.

Польза никеля для организма

Польза никеля для организма плохо изучена, но поскольку он активно влияет на ряд важнейших процессов в органах и системах, можно указать на следующие его полезные свойства:

• уменьшает проявление артериальной гипертензии;
• регулирует обмен жиров и углеводов, влияет на уменьшение массы тела;
• снимает нервное возбуждение;
• повышает гемоглобин крови;
• улучшает усвоение инсулина;
• повышает иммунитет;
• укрепляет сердечно-сосудистую систему.

Препараты с содержанием никеля активно применяются в трихологии – этот элемент усиливает кровоток в области волосяных фолликулов и улучшает снабжение их кислородом, что помогает уменьшить выпадение волос.

Роль в возникновении и течении различных заболеваний

Доказано влияние никеля на активацию инсулина. Если при сахарном диабете вводить это вещество сразу после инсулина, то значительно усиливается гипогликемическая активность препарата, и его можно принимать реже. У пожилых людей никель начинает накапливаться в легких, и, учитывая вероятную связь этого вещества с гормональной активностью организма, ученые предполагают влияние никеля на возрастную активность легочных гормонов, способных усилить проявления бронхиальной астмы.

Избыточное накопление никеля в организме провоцирует депигментацию кожи – витилиго. Влияние никеля на выработку гистамина в организме сделало этот металл одним из наиболее известных аллергенов: около 15% людей в мире страдают аллергией на никелевые соединения, из которых делают украшения, часы, застежки и заклепки для одежды – это проявляется раздражением и зудящей сыпью на коже.

В каких продуктах содержится никель

Четвертая часть никеля, попадающего в наш организм ежедневно, приходится на водопроводную воду. Особенно много этого химического элемента содержит вода по утрам, когда она долго простояла в трубопроводе. Чемпионами по содержанию никеля считается порошок какао (980 мкг/100 г веса продукта), горький шоколад (260 мкг) и молочный шоколад (120 мкг). Причинами такого высокого содержания никеля в этих продуктах считают использование аппаратуры и емкостей с никелевым покрытием для хранения и переработки шоколадного сырья.

Никель в некоторых продуктах (мкг на 100 г)

Крупы		Бобовые, орехи		Мясо, рыба		Овощи, фрукты
Кукурузная крупа	80	Кешью	510	Говяжья печень	63	Шпинат	390
Овсяные хлопья	50	Соя	304	Ставрида копченая	28	Абрикосы	32
Рис	50	Зеленый горошек	250	Шпроты в масле	14	Груша	18
Пшеница	40	Фасоль	170	Свинина	12	Виноград	16
Рожь	30	Чечевица	160	Треска	9	Капуста белокочанная	15
Перловка	20	Фисташки	40	Говядина	8	Помидоры	13

Совет врача. Тем, кто придерживается диеты на растительных белках, нужно рационально распределять в своем меню богатые белком бобовые и крупяные продукты, чтобы не получить передозировку никеля

Страдающим аллергией на никель нужно постараться иметь в рационе как можно меньше продуктов с высоким содержанием никеля.

Как сохранить никель в пище

Продукты с высоким содержанием никеля (крупы, бобовые) не следует хранить в открытом виде под прямыми солнечными лучами, потому что металл может сформировать различные оксиды, способные накапливаться в организме. С другой стороны, нельзя хранить продукты в посуде с никелированным покрытием больше двух дней – возрастает риск перехода никеля в еду и избыточного накопления минерала в органах и тканях.

Усвояемость минерала

Аллергикам надо помнить и о том, что в напитках с кофеином и в пиве содержится никель, который плохо усваивается и может спровоцировать обострение кожных раздражений.

Всасывание никеля значительно ухудшается, если вместе с содержащими его продуктами пить чай, кофе, молоко, апельсиновый сок, дополнять еду фруктово-ягодными десертами из цитрусовых, киви, черной смородины и других продуктов, в которых много аскорбиновой кислоты.

Сочетание с другими питательными веществами

Никель легко вступает в связь с белками и органическими кислотами (лимонной, яблочной, уксусной и др.), помогая их усвоению. Важно сочетание никеля с продуктами, которые богаты жирами и углеводами. Без никеля не происходит расщепление поступивших с питательными веществами жиров на удобные для всасывания жирные кислоты и глицерин, не высвобождается нужная организму энергия из углеводов.

Суточные нормы никеля

Биологическая роль никеля в организме человека пока не определена точно, поэтому нет научно обоснованных норм потребления этого металла, а потребности в нем обосновываются большей частью на основании наблюдений. Суточная норма никеля для человека определена в диапазоне от 100 до 300 мкг. С продуктами и водой мы получаем каждый день около 600 мкг никеля, но усваиваем не более четверти из поступившего количества, поэтому при сбалансированном рационе недостаток или избыток этого вещества – редкое явление.

Причины и последствия дефицита никеля

Если организм получает в день менее 50 мкг никеля, может развиться дефицитное состояние. Причиной недостатка никеля, помимо неполноценного питания (например, диеты на основе только фруктов или соков, гречки или кофе) могут стать некоторые заболевания желудка и кишечника, нарушающие всасывание никеля, сильная анемия, сердечные болезни.

Совет врача. При синдроме хронической усталости, при физических и умственных перенапряжениях, после перенесенных инфекционных болезней организм нуждается в повышенном поступлении никеля с продуктами питания

Дополнить рацион никелем нужно, посоветовавшись с врачом, при артериальной гипертензии, сахарном диабете, некоторых дерматологических заболеваниях. Особенно осмотрительно следует относиться к никелю беременным и кормящим женщинам. С одной стороны – никель способствует вынашиванию малыша и влияет на лактацию, с другой – это токсичный элемент, поэтому любые биодобавки, витаминные комплексы и даже изменения меню в пользу продуктов, богатых никелем, должны обязательно обсуждаться с врачом.

Признаками недостатка никеля становится мышечная слабость и общая вялость, отсутствие желания двигаться. Снижается сопротивляемость организма вирусам и бактериям, инфекционные заболевания развиваются часто, протекают долго и тяжело. Если долго не принимать меры, сильно снизится уровень гемоглобина, повысится сахар в крови, нарушится сердечная деятельность, разовьются патологии печени, проявятся дерматозы.

Избыток никеля в организме

Избыточное накопление никеля в организме случается гораздо чаще дефицитных состояний, причем происходит из-за воздействия совокупности причин:

• постоянного пользования никелированной посудой и хранения в ней еды;
• употребления большого количества продуктов, богатых никелем;
• повышенное содержание никеля в овощах и фруктах из-за их выращивания на загрязненных этим элементом почвах и водах;
• высокое содержание никеля в водопроводной воде;
• злоупотребление консервами (в них много никеля от баночного металла);
• ношение украшений, часов из никелевых сплавов;
• некачественные зубные протезы или брекет-системы с выделяющимся из них никелем;
• вдыхание табачного дыма, выхлопных газов;
• злоупотребление электронными сигаретами.

Передозировку никеля можно получить, вдыхая пары или пыль с соединениями этого элемента в условиях промышленного производства, при работе с медицинскими препаратами, поскольку никель способен накапливаться в организме. Наиболее опасны сульфат и хлорид никеля – эти соединения растворяются в воде и быстро всасываются.

Оксалаты, силикаты и фосфаты никеля в воде не растворимы и потому менее токсичны.

Острое отравление из-за избытка никеля можно получить при попадании в организм разовой дозы вещества более 50 мг. В этом случае появляются боли в правом подреберье, одышка, тошнота и головные боли.

Важно! Высокий уровень никеля в крови при лабораторном анализе может быть первым признаком развивающегося инфаркта миокарда

Хроническая интоксикация никелем проявляется:

• кожными воспалениями – кератитом, контактным дерматитом;
• язвочками на роговице глаз;
• часто возникающими носовыми кровотечениями;
• ринитами, болезнями дыхательных путей;
• нервными расстройствами, раздражительностью и возбудимостью;
• сбоями сердечного ритма;
• проблемами с пищеварением.

В запущенных формах избыток никеля грозит отеками мозга и легких, жировой дистрофией печени, почечной недостаточностью, развитием рака легких, желудка.

Первой помощью при остром отравлении никелем может стать введение унитиола (дитиолпропансульфоната натрия), который прочно связывает и выводит никель. По показаниям применяют симптоматическую терапию и исключают из рациона продукты с никелем.

Препараты, содержащие минерал

При невозможности восполнить недостаток никеля из рациона врач может порекомендовать биодобавки или витаминные комплексы с содержанием никеля (например, Витальгин, Витрум). Обычно таблетки или капсулы препарата принимают раз в день во время еды, но продолжительность приема и дозировка обязательно выбираются врачом, поскольку никель – токсичный металл с неприятными побочными эффектами.